Ph воды: что это, как измерить и для чего знать

Нормальные значения

Показатель кислотности урины обусловлен следующими особенностями:

  • возрастной категории пациента (у взрослых и детей);
  • гендерной принадлежности (у женщин и мужчин);
  • временем суток (утро и вечер);
  • особенностями питания (преобладание в рационе белковых, растительных или молочных продуктов);
  • наличием хронических заболеваний (эндокринной, мочевыделительной системы, желудочно-кишечного тракта).

У женщин на кислотно-щелочной баланс оказывает влияние беременность и кормление грудью. Нормальный уровень pH колеблется в интервале от 5 до 7 единиц. Согласно принятым лабораторным нормам, здоровой считается слабокислая реакция мочи. Оптимальным значением в данном случае является pH 6.

Детские показатели

У ребенка грудного возраста кислотность мочи зависит от особенностей питания (искусственные смеси или естественное вскармливание), а также от времени появления на свет относительно срока беременности (доношенный или недоношенный).

Младенцы, родившиеся в срок Недоношенные дети Искусственники Малыши на естественном вскармливании
от 5,4 до 5,9 ед. от 4,8 до 5,4 ед. от 5,4 до 6,9 ед. от 5,6 до 6,0 ед.

Нестабильный pH у новорожденного грудничка не вызывает опасений при условии, что нет генетических патологий и врожденных аномалий развития. Нормализация уровня происходит на 3–4 день. У детей и подростков до совершеннолетия норма pH мочи укладывается в границы от 6,5 до 7,5 единиц.

Уровень у взрослых мужчин и женщин

На показатель кислотности у взрослых мужчин влияет мышечная масса (ММ), у женщин – перинатальный период и лактация. При беременности допускается незначительное превышение референсных значений.

Мужчины Женщины
средняя ММ высокая ММ не беременные беременные кормящие
6,3–6,5 6,5–7,2 6,0–6,5 5,0–8,0 6,5–6,8

Отклонения краткосрочного характера наблюдаются в ночное время и утренние часы (до завтрака). Уровень pH может снижаться до 5,2 ед. утром, и повышаться вечером до 7 ед. Такие «качели» опасности не представляют. Неизменное значение кислотности утром и вечером, не выходящее за пределы нормативных границ, к патологиям не относится. Если же в течение суток реакция остается стабильно кислой или стабильно щелочной, возникает необходимость в дополнительном обследовании.

Дополнительно

Закисление урины (ацидоз) фиксируется при показателях pH 5 и ниже. Мочевая кислота, соли фосфорной и щавелевой кислот взаимодействуют с жидкостями, у которых уровень кислотности имеет нормальные или чуть завышенные показатели. При снижении pH до 5 единиц и менее, они превращается в осадок.

Стабильно высокий уровень кислотности провоцирует образование мочекислых уратных камней с мягкой структурой. У людей репродуктивного возраста местом локации конкрементов, как правило, являются почки и мочеточник, у пожилых пациентов и детей уролитиаз (мочекаменная болезнь) затрагивает мочевой пузырь. Кроме этого, закисленная микрофлора является благоприятной средой для размножения болезнетворных микроорганизмов.

Наибольшую активность обычно проявляет кишечная палочка (Escherichia coli). Escherichia coli – грамотрицательная бактерия, способная вызвать не только тяжелое отравление. Чрезмерное распространение кишечной палочки может спровоцировать: воспаление мозговых оболочек (менингит), пневмонию, гемолитико-уремический синдром, системное заражение крови (сепсис).

Алкалозу (защелачиванию мочи) соответствуют показатели, превышающие pH 7. В данном случае велика вероятность формирования фосфатов (щелочных конкрементов) в почечных лоханках и чашечках. Особенностью камней фосфатного происхождения является их форсированный рост. При несвоевременной диагностике избавиться от фосфатов можно только хирургическим путем.

Щелочная среда угнетает иммунные функции организма, что способствует проникновению и стремительному развитию бактериальных инфекций мочевого пузыря и почек. Значения pH 8 и выше фиксируются при бактериурии (наличие бактерий в моче). К наиболее опасным инфекциям относятся разновидности Streptococcus (стафилококка):

  • Staphylococcus aureus – золотистый стафилококк;
  • Staphylococcus epidermidis – эпидермальный стафилококк;
  • Staphylococcus saprophyticus – сапрофитный стафилококк.

Колонизация стафилококковых микроорганизмов в моче приводит к развитию бактериального цистита и бактериального пиелонефрита.

Ключ – в сбалансированности

Как и во многих других вопросах, все сводится к балансу.

Слишком кислая или слишком щелочная вода одинаково вредна для здоровья человека, она может привести к нарушению баланса питательных веществ.

Это продемонстрировало шведское исследование колодезной воды, которое установило, что крайние значения рН приводят к возникновению проблем.

Организм просто не предназначен постоянно пить высокощелочную воду.

Поэтому я считаю, что лучше быть ОЧЕНЬ внимательным, когда дело касается настолько фундаментального вопроса, как вода, которую вы пьете ежедневно.

Если делать это неправильно, можно причинить себе серьезный вред.

Разумно пить такую воду, которая подходит организму – ту, которая получается естественным образом, а это исключает щелочную воду с уровнем рН 8 и выше.

А если пить щелочную воду все время, то поднимется щелочность желудка, что снизит в нем кислотность и ухудшит способность переваривать пищу, так как пониженная кислотность желудка является одной из наиболее распространенных причин язвы.

В дальнейшем это может открыть двери для паразитов в тонком кишечнике, от чего может пострадать усвоение белка.

Кроме того, это означает, что со временем вы будете получать меньше минералов и питательных веществ – по сути, ряд этих последствий для здоровья уже можно увидеть у особо сильных фанатов питья щелочной воды.

Щелочность также потенциально является проблемой из-за своих антибактериальных свойств, ведь это потенциально может нарушить баланс полезных бактерий в организме.

Живая вода

Вам нужна чистая вода – очищенная, сбалансированная и полезная, ни слишком щелочная, ни слишком кислая.

В идеале, рН воды должна быть где-то между 6 и 8.

А самая полезная для здоровья вода в мире – из горных источников, вообще кислая (рН 6,5), и, если бы она была легко доступной, я бы пил только ее.

Эта вода из горных источников определенным образом, пока еще до конца неизученным, «структурирована». Надеюсь, в ближайшем будущем о структурированной воде появится больше информации.

Если вам это интересно, загляните на сайт FindaSpring.com – он поможет найти источники в вашей местности.

То есть «живую воду», живую так же, как сырые продукты являются «живыми».

Одной из причин, по которой я ратую за употребление свежих, органических продуктов в большом количестве, является содержание в них биофотонов.

Биофотоны – это мельчайшие единицы света, которые хранятся и используются всеми биологическими организмами, и нами тоже. Жизненная энергия поступает в клетки из биодинамических продуктов, которые вы едите.

Точно так же, как энергия биофотонов делает сырые продукты живыми, «жива» и природная вода.

Если вы действительно хотите подщелочить организм, разумно делать это с помощью воды самого высокого качества, которая получается из овощных соков.

Зеленые овощные соки помогут организму нормализовать рН естественным путем. 

Говоря о «живой воде», не могу не упомянуть перспективную работу д-ра Масару Эмото, японского исследователя, который экспериментировал с кристаллическими формами воды. Он выяснил, что разные формы энергии влияют на способность воды организовываться в красивые кристаллы.

Он доказал, что кристаллизации воды зависит от естественного здоровья воды.

Он обнаружил, что вода из природных, целебных источников образует красивые и сложные кристаллические геометрические формы — как снежинки.

Дистиллированная или загрязненная вода утрачивает свой внутренний порядок, а ее способность кристаллизоваться серьезно нарушена.

Вы хотите есть мертвую еду? Так почему же вы хотите пить мертвую воду?

Исследование щелочности II: люди

В крайне щелочных условиях нормальные клетки погибают.

Опубликованное в «Вестнике биологической химии» исследование показало, что алкалоз (повышение клеточной рН) вызывает щелочно-индуцированную гибель клеток в результате изменения митохондриальной функции.

В другом исследовании Корнуэльского университета утверждается, что антиоксиданты не доказали свою эффективность против многих нейродегенеративных заболеваний, и, возможно, это связано с тем, как митохондрии действуют внутри клетки при определенном уровне рН.

Ряд научных исследований выступают против щелочности, по крайней мере, в сфере профилактики или лечения рака.

Рассмотрим исследование Роберта Жиля, который изучал образование опухоли и кислотность.

По мнению Жиля, опухоли по своей природе являются кислыми – даже в щелочной клеточной структуре.

Другими словами, они вырабатывают собственную кислотность.

Ученые, которые разрабатывают прототипы потенциальных новых противоопухолевых препаратов, избирательно убивающих опухолевые клетки путем нарушения регуляции внутриклеточной pH, обнаружили, что щелочные препараты НЕ оказывают желаемого эффекта – в отличие от сильно кислых.

Клин клином вышибать – бороться кислотой с раковыми клетками, любящими кислоту! Необходимо просто УМЕНЬШИТЬ щелочность внутри клетки рака – только и всего.

Так что, все эти продавцы, обещающие, что щелочная вода снизит риск развития рака, понятия не имеют о том, что доказано научными исследованиями.

Еще более интересно исследование, проведенное в 2005 г. Национальным институтом рака, в котором пересмотрен прием витамина С (аскорбиновой кислоты) для лечения рака.

Установлено, что при внутривенном введении в фармакологических дозах аскорбиновая кислота успешно убивает раковые клетки, не причиняя вреда нормальным клеткам. Это еще один пример того, как раковые клетки уязвимы к кислотности, а не к щелочности.

Очевидно, что не следует упрощать связь между щелочностью и раком, поспешно делая преждевременные выводы – как те, кто пытается получить прибыль от вашего страха. Смысл в том, что щелочная вода — не чудо-лекарство от рака.

Как проверить качество дистиллированной воды

Если в производстве и быту можно обойтись обыкновенной водой из природных водоёмов, то для различных химических и биологических анализов необходимо использование именно дистиллированной воды. Хоть она и проходит максимальную очистку от всевозможных примесей, всё же она тоже нуждается в регулярной проверке на качество.

Дистиллированная вода является хорошим растворителем, поскольку не имеет посторонних примесей. Она также применяется при обработке лабораторной посуды. Проверка качества дистиллированной воды является обязательной процедурой, поскольку ухудшение её свойств может привести к ложным аналитическим и экспериментальным исследованиям. Дистиллированную воду используют и в медицине, и в фармацевтике.

Пить дистиллированную воду не рекомендуется, поскольку в ней отсутствуют полезные организму вещества.

Дистиллированная вода востребована и среди водителей, которые заботятся о сохранности автомобильного аккумулятора

Если водопроводная вода постепенно ухудшает его работу, то дистиллят продлевает жизнь аккумулятора, поэтому важно проводить проверку качества дистиллированной воды.. Проверка качества дистиллированной воды включает:

Проверка качества дистиллированной воды включает:

Проверку на наличие примесей

Известно, что дистиллированная вода полностью очищена от всевозможных примесей, поэтому невозможно провести её проверку на качество, опираясь на цвет, вкус, запах и пр. Однако проверка дистиллированной воды на качество возможна с помощью специального оборудования, которое позволяет определить:

  • Хлорид натрия и иные химические вещества.

  • Микроскопические организмы (бактерии и водоросли).

  • Проводимость электрического тока.

  • Прозрачность и пр.

Проверку на электропроводность

Чем больше в воде посторонних веществ, тем выше её способность проводить электрический ток

В связи с этим очень важно проверять дистиллированную воду на электропроводность. Для этого нам понадобится создать цепь из обыкновенной лампочки и батарейки

Концы проводов, образовавшихся от соединительных контактов, необходимо погрузить в дистиллированную воду. При этом важно сохранить небольшое расстояние между ними. Наблюдайте за лампочкой: если она не загорелась, значит, вода очищена от посторонних примесей.

Применение особых приборов

В любом специализированном магазине вы можете приобрести солемеры, хлорметры, pH-метры и кондуктометры, которые предназначены для проверки воды на качество. Они настолько просты в использовании, что их можно применять даже в домашних условиях:

  • Солемеры
    помогают проверить дистиллированную воду на содержание посторонних примесей. Согласно государственным стандартам количество примесей в дистиллированной воде не должно превышать 5 мг/л;

  • Хлорметры
    отлично подойдут для проверки дистиллированной воды на содержание поваренной соли. При этом нормой для дистиллированной воды является количество соли не более 0,02 мг/л;

  • pH-метры помогают проверить дистиллированную воду на уровень кислотности, т.е. содержание растворённого в воде водорода. Полностью очищенная вода имеет уровень pH от 5,4 до 6,6, а не 7, т.к. в следующий момент после получения такой воды происходит реакция с углекислым газом из воздуха. Появляется углекислота, при разложении на ионы которой pH воды понижается;

  • Кондуктометры позволяют проверить качество дистиллированной воды на электропроводность. Если дистиллированная вода соответствует государственному стандарту качества, то её электропроводность должна составлять не более 0,5 мСм/м.

Способы определения ph

Фактору pH необходимо уделить особое внимание, когда рыбок планируется разводить. Для большинства икромечущих экземпляров должен быть нейтральный показатель кислотности

Это позволяет стимулировать процесс размножения рыб. Чтобы в домашних условиях узнать рН воды, используют различные тестовые приспособления:

  • Тест-полоски. Использовать их легче всего. При погружении в резервуар тест меняет окраску. Единственный минус — не везде можно купить.
  • Капельный тест. К нему прибегают когда нужно измерить и сравнить разные водные среды (из крана, дождевую). Специальную индикаторную жидкость добавляют в небольшое количество воды и сравнивают цвета раствора с указанным в инструкции спектром. Капельные тесты работают в широком или узком диапазонах кислотности.
  • Ph-метр. Устройство для определения точного и быстрого результата. Представляет собой электронный градусник с электродом. Современные модели имеют вид электронных блоков и измерительных термощупов.
  • Ph-контроллер. Универсальный аппарат, с помощью которого не только можно мерить рН, но и поддерживать ее необходимый уровень. Прибор обеспечивает дозированную подачу углекислоты в воду.

Электронные приспособления более точные, эффективные и надёжные. Единственный их недостаток — высокая цена.

Тесты параметров аквариумной воды! Проверяем Gh, Kh и Ph в аквариуме!

Тесты параметров аквариумной воды! Проверяем Gh, Kh и Ph в аквариуме!

ПРАКТИКУМ: Калибровка pH-метра

Поскольку любой pH-метр спустя пару месяцев всё равно придётся калибровать, давайте начнём сразу с этого. Несмотря на пространное описание, калибровка — очень лёгкий процесс, занимающий не более 5 минут. Вот что для этого нужно:

• 3 чистых стакана ёмкостью от 250 мл;
• 750 мл дистиллированной воды;
• комплект порошков для приготовления калибрующих растворов (pH 4, pH 7 и pH 10).

Где взять дистиллированную воду? Если у вас дома установлен водоочистной фильтр с обратным осмосом (без дополнительных картриджей, обогащающих воду кальцием!), просто налейте три стакана отфильтрованной воды и проверьте её EC-метром; если он покажет 0, такую воду можно смело использовать для калибровки. Если же в воде есть примеси, лучше купить пару 1,5-л бутылок дистиллированной воды — например, в магазине автозапчастей. (Её, кстати, тоже не помешает проверить EC-метром на наличие примесей.)

Где взять пакетики с порошками для приготовления калибрующих растворов? Обычно один комплект пакетиков (в зависимости от модели pH-метра — с одним, двумя или тремя разными pH-значениями) прилагаются в комплекте с устройством. Поскольку данная модель калибруется по трём точкам, для одной калибровки понадобится три пакетика со значениями pH 4, pH 7 и pH 10. Пакетики одноразовые, т. е. все три пакета уйдут на одну калибровку. В дальнейшем такие комплекты можно покупать мелким оптом; главное, убедиться, что порошки имеют подходящую для вашей модели калибратора набор pH-значений.

Итак, приступим:

  1. Налейте воду в стаканы и разведите в них калибровочные порошки до полного растворения. (Содержимое каждого пакетика нужно высыпать в свой отдельный стакан.) Для ускорения процесса можно помешать воду пластмассовой ложкой.
  1. Поскольку значения pH зависят от температуры раствора, наибольшая точность калибровки достигается при 25°C. Поэтому если вы поклонник абсолютной точности, непременно убедитесь, что вода в стаканах имеет именно такую температуру. Я же считаю, что погрешность в 0,03 pH, обусловленная возможной температурной разницей, настолько несущественна (см. таблицу), что вне лабораторных условий ей можно смело пренебречь. Поэтому заранее даю воде из-под крана отстояться полчасика и калибрую при комнатной температуре.
  1. Открутите с электрода предохраняющий колпачок, нажмите кнопку CAL (калибровка) и опустите прибор в стакан с раствором pH 4. Прибор автоматически начнёт калибровку по этой точке. Через 15 секунд на дисплее высветится SA (т. е. saved, «результат сохранён»), после чего нужно извлечь прибор, стряхнуть с него капли и поместить в следующий стакан (pH 7), а затем, после сохранения результата, — в третий (pH 10):

  1. Готово! Калибровка завершена, ваш pH-метр готов к работе.

Что означает изменяющийся или небезопасный pH?

Уровень pH в пресной воде варьируется в зависимости от погодных условий, деятельности человека и природных процессов.

Вода с очень низким или высоким pH может быть признаком химического загрязнения или загрязнения тяжелыми металлами.

Вода, pH которой не соответствует «безопасному» диапазону от 6,5 до 8,5, особенно если она щелочная, не обязательно небезопасна. Однако очень щелочная вода может иметь неприятный запах или вкус, а также может повредить трубы и водопроводные устройства.

Кислая вода с pH менее 6,5 с большей вероятностью будет загрязнена загрязнителями, что сделает ее небезопасной для питья. Он также может разъедать (растворять) металлические трубы.

Многие муниципальные поставщики воды добровольно проверяют pH своей воды, чтобы отслеживать загрязняющие вещества, на что может указывать изменение pH. Когда присутствуют загрязнители, компании по водоснабжению обрабатывают воду, чтобы снова сделать ее безопасной для питья.

Как понизить ph в аквариуме

Понизить уровень ph в аквариуме обычно сложнее, чем повысить. Существуют разные варианты:

  • Субстрат торфяного моха. Положить его в бункер фильтра (в сумочке) либо под слой грунта. Каждые полмесяца делают замену, чтобы не допустить его гниения. Торф плавно понижает уровень pH. Требуется проследить, чтобы торф, подложенный под грунт, не загнивал.
  • Отвар торфа. Кипятят продукт в дистилляте 30 минут (5 г на 1 литр). Вода окрасится в темно-коричневый цвет. Отвар процеживают и выливают в аквариум малыми партиями, распределяя его равномерно по всему резервуару.
  • Экстракт торфа. Препарат на базе вытяжки торфа, в котором находятся танин, гуминовые кислоты и гормоны. Использование экстракта благотворно сказывается на рыбах, улучшает рост растений, действует как природный антисептик. Целесообразно применять этот метод снижения кислотности экстрактом торфа, когда аквариум заселён сложными в уходе, редкими породами рыб.
  • Коряги. С помощью многих видов древесины можно снизить рН. Дубильные вещества играют роль окислителей. Корягу промывают и используют как элемент интерьера. Для водных обитателей этот способ хорош тем, что уменьшить уровень кислотности получается медленно и незаметно.
  • Чёрный чай. Действующими элементами чая являются дубильные вещества, аминокислоты и алкалоиды. Необходимо заварить в отдельной посуде концентрированный чай. Добавлять порциями, измеряя ph.

Как узнать pH воды

Но как и чем проверить pH воды самостоятельно, чтобы убедиться в безопасности потребляемой жидкости? Увы, проверять нужно даже ту бутилированную воду, которая официально сертифицирована как безопасная или громко заявляет на упаковке о pH 8,2. Неправильные условия хранения воды, в частности, резкие изменения температуры и воздействие солнечных лучей, могут серьезно изменить показатели pH питьевой воды. Пожалуй, самый достоверный способ узнать pH воды и выяснить, какую именно воду вы пьете, – это воспользоваться портативным прибором для измерения водородного показателя. Цена так называемого „pH-метра” может кусаться, зато при помощи этого гаджета установить уровень кислотности воды получится буквально до сотых долей. Данное устройство бывает бытовым и лабораторным. В условиях жилого дома или офиса лучше, конечно, использовать первый.

Лакмусовая бумажка – еще один вариант того, как измерить pH воды в домашних условиях. Данный индикатор, знакомый всем еще со школьных уроков химии, предоставит лишь приблизительную оценку уровня щелочности и кислотности воды, зато имеется в широком доступе. Специальные полоски можно найти в любом зоомагазине или приобрести в Интернете. Лакмусовая бумажка содержит более полутора десятков красителей и имеет свойство менять свой цвет, соприкасаясь с жидкостями. При попадании в кислотную среду она краснеет, в щелочной – синеет.

Один из самых свежих экспериментов с замерами качества популярных брендов бутилированной воды провели авторы телеграм-канала @detoxme. Вот результаты анализа того, что показывает pH воды самых известных в России производителей:

  1. Святой источник — 5.77
  2. Aqua minerale — 6.04
  3. Просто Азбука — 6.13
  4. Moscow (BuzAqua) — 6.28
  5. Пилигрим — 6.42
  6. Polar Spring — 6.69
  7. Elbrus — 6.72
  8. Суздальская — 6.73
  9. BonAqua — 6.76
  10. Evian — 6.90
  11. Липецкий бювет — 6.91
  12. Arctic — 6.97
  13. Jivea — 7.06
  14. Vittel — 7.16
  15. Байкал — 7.17
  16. Шишкин лес — 7.31
  17. Архыз (голубая бутылка) — 7.31
  18. Черноголовка — 7.37
  19. Сенежская — 7.39
  20. Aquanika — 7.46
  21. Вода Родниковая (ВкусВилл) — 7.69
  22. Архыз (зеленая бутылка) — 7.71
  23. 100% Organic Religion — 8.01

Уровень pH питьевой воды

Подробнее стоит рассказать об уровне рН для питьевой жидкости. По мнению специалистов, необходимо соответствие этого показателя нормальному уровню кислотно-щелочного баланса крови человека, равному 7,5. В связи с этим, нормой pH питьевой воды считается диапазон от 7 до 7,5.

Чистая питьевая вода, обладающая нормальным уровнем кислотности, способствует улучшению обменных процессов в организме человека, увеличивает общую продолжительность жизни и оптимизирует кислородообменные процессы. В свою очередь, сладкие, газированные и содержащие красители напитки снижают уровень pН крови, что приводит к закислению организма.

Многие специалисты рекомендуют приобретать бутилированную воду с хорошим рН, ведь ни одна фильтрационная система не придаст ей свойств, которыми обладает настоящая природная жидкость с оптимальным уровнем кислотности. Со всей информацией об уровне рН и других показателях воды можно ознакомиться на этикетке.

Также можно добиться снижения кислотности и придать воде полезные качества путем добавления в нее лимонного или огуречного сока. Однако это не всегда помогает привести уровень рН к необходимому значению. Самым эффективным способом коррекции pН считается электролиз, в результате которого образуются щелочная и кислая жидкости. Первую (с высоким уровнем pН) считают полезной, она подходит для использования в лечебных целях. Кислая вода называется «мертвой» и более пригодна для умывания.

Однако ежедневно проводить опыты с водой несколько затруднительно. Поэтому лучшим вариантом станет покупка слабо минерализованной природной воды, уровень кислотности которой является оптимальным для здоровья.

Зачем измеряется pH воды?

Аббревиатура pH переводится как pondus Hydrogenium. Дословный перевод фразы – «вес водорода». Таким образом, для определения качества воды необходимо подсчитать, сколько ионов водорода содержится в ней. В случае нейтрального раствора их количество будет совпадать с количеством гидроксильных ионов. Поэтому стремление показателя pH к отметке выше 7 показывает, что раствор основной. В случае если параметр движется к нулю, вода определяется как кислая. Нейтральная жидкость обладает показателем pH=7.

Резкие изменения кислотности демонстрируют загрязнение или ухудшение характеристик состава воды, в этом случае параметр должен подвергаться регулярному контролю

Особенно важно уделять внимание показателю pH, если речь идет о питьевой воде

У параметра также есть технологическое значение. С его помощью подбирают материал для труб систем водоснабжения или других конструкций, так как кислотность позволяет определить предрасположенность воды к загрязнению, вследствие чего может возникнуть коррозия

Важно, чтобы показатель лежал в определенном диапазоне для всей жидкости, поступающей в жилые дома или на промышленные объекты по трубопроводам. Если pH меньше 7, это может привести к формированию ржавчины на поверхности труб и их быстрому износу

Константы диссоциации слабых кислот и оснований при 25 оС

Формула

Константа
диссоциации, Кд

СH3COOH

1,86
• 10–5

HCN

7,2
• 10-10

HOCl

5,0
• 10-8

HBO2

7,5
• 10-10

HOBr

2,5
• 10-9

HF

6,2
• 10-4

HNO2

5,1
• 10-4

HIO

2,3
• 10-11

HOCN

2,7
• 10-4

NH4OH

1,79
• 10-5

AgOH

5,0
• 10-3

2.2.
Примеры решения индивидуального задания

Пример
№1.

Условие
задания:
Определить
концентрацию
водородных и гидроксильных ионов в
растворе, если
рН =5,5.

Решение

Концентрация
ионов водорода рассчитывается по
формуле:

= 10-рН

= 10-5,5
=
3,16 •10-6
моль/дм3

Концентрация
гидроксильных ионов рассчитывается по
формуле:

= 10-рOН

рОН
= 14 – рН = 14 – 5,5 = 8,5

= 10 -8,5
=
3 • 10-9
моль/дм3

Пример
№ 2.

Условие
задания:
Вычислить
рН 0,001 М раствора HС1.

Решение

Кислота
HС1 является сильным электролитом
(табл.2.1) и в разбавленных растворах
практически полностью диссоциирует на
ионы:

HС1⇄
Н+
+
С1-

Поэтому
концентрация ионов
равна общей концентрации кислоты:

= См = 0,001 М.

= 0,001= 1·10-3
моль/дм3

Тогда:

рН
= – lg
= – lg 1 • 10-3
= 3

Пример
№ 3.

Условие
задания:
Вычислить
рН 0,002 М раствора NaOH.

Решение

Основание
NaOH является сильным электролитом
(табл.2.1) и в разбавленных растворах
практически полностью диссоциирует на
ионы:

NaOH
⇄Na++OH-

Поэтому
концентрация гидроксильных ионов равна
общей концентрации основания: =См
= 0,002
М.

Тогда:

рОН
= – lg
= – lgСм = – lg 2 •10-3
= 2,7

Исходя
из формулы: рН + рОН = 14, находим рН
раствора:

рН
= 14 – 2,7 = 11,3

Пример
№4.

Условие
задания:
Вычислить
рН 0,04 М раствора NH4OH,
если
константа диссоциации Кд(NH4OH)
= 1,79·10-5
(табл.2.2).

Решение

Основание
NH4OH
является слабым электролитом и в
разбавленных растворах очень незначительно
диссоциирует на ионы.

Концентрация
гидроксильных ионов
в растворе слабого основания рассчитывается
по формуле:

моль/дм3

рОН
= – lg
= – lg 8,5·10-2
= 1,1

Исходя
из формулы: рН + рОН = 14, находим рН
раствора:

рН
= 14 – рOН = 14 – 1,1 = 12,9

Пример
№5.

Условие
задания:
Вычислить
рН0,17
М растворауксусной
кислоты (CH3COOH),
если константа диссоциации Кд(CH3COOH)
= 1,86 • 10-5
(табл.2.2).

Решение

Кислота
CH3COOH
является слабым электролитом и в
разбавленных растворах очень незначительно
диссоциирует на ионы.

Концентрация
ионов водорода
в растворе слабой кислоты рассчитывается
по формуле:

Тогда:

моль/дм3

Вычисляем
pH
раствора по формуле: рН = – lg

pH
= – lg 1,78 • 10-3
=
2,75

2.3.
Индивидуальные задания

Условия
заданий
(табл.
2.3):

Задание
№ 1.

Вычислить концентрацию водородных и
гидроксильных ионов в растворе при
определенном значении рН (см. пример №
1);

Задание
№ 2.

Вычислить рН раствора сильного электролита
(кислоты, основания) при заданной
концентрации (см. пример № 2, 3);

Задание
№ 3.

Вычислить рН раствора слабого электролита
(кислоты, основания) при заданной
концентрации (см. пример № 4, 5).

Таблица
2.3

Состав
исследуемой воды

задания

Условия
заданий:

Задание № 1

Задание
№ 2

Задание
№ 3

рН

Сильный
электролит

Концентрация,
См

Слабый

электролит

Концентрация,
См

1

6,05

НСl

0,033

NH4OH

0,01

2

8,5

HNO3

0,091

HCN

0,09

3

5,5

HI

0,032

HOCl

0,05

4

7,7

NaOH

0,054

HBO2

0,36

5

6,3

HBr

0,076

HOBr

0,22

6

6,5

KOH

0,045

HF

0,63

7

8,9

HClO4

0,027

HNO2

0,55

8

8,5

HMnO4

0,005

HOI

0,03

9

6,5

CsOH

0,008

HOCN

0,19

10

6,1

HNO3

0,004

NH4OH

0,082

11

6,5

HI

0,001

AgOH

0,04

12

6,9

LiOH

0,009

СH3COOH

0,26

13

8,8

HBr

0,005

HCN

0,075

14

6,9

RbOH

0,036

HOCl

0,07

15

7,3

HClO4

0,0022

HBO2

0,15

16

6,3

HMnO4

0,063

HOBr

0,23

17

7,4

KOH

0,055

HF

0,34

18

6,7

HNO3

0,003

HNO2

0,18

19

8,2

HI

0,019

HOI

0,39

20

8,3

HNO3

0,082

HOCN

0,15

21

6,1

CsOH

0,004

NH4OH

0,33

22

6,9

HCl

0,026

AgOH

0,091

23

8,2

HClO4

0,075

HBO2

0,32

24

8,6

HMnO4

0,007

HOBr

0,054

25

8,5

LiOH

0,015

HF

0,076

26

8,2

HNO3

0,0023

HNO2

0,045

27

8,0

HI

0,034

HOI

0,27

Продолжение
табл. 2.3

28

7,9

NaOH

0,018

HOCN

0,35

29

7,9

HBr

0,039

NH4OH

0,08

30

8,1

HCl

0,015

AgOH

0,4

31

6,1

HNO3

0,003

NH4OH

0,032

32

6,5

HI

0,002

AgOH

0,02

33

6,9

LiOH

0,008

СH3COOH

0,24

34

8,8

HBr

0,003

HCN

0,073

35

6,9

RbOH

0,033

HOCl

0,072

36

7,3

HClO4

0,0012

HBO2

0,16

37

6,3

HMnO4

0,033

HOBr

0,24

38

7,4

KOH

0,045

HF

0,35

39

6,7

HNO3

0,004

HNO2

0,28

40

8,2

HI

0,029

HOI

0,29

41

8,3

HNO3

0,081

HOCN

0,05

42

6,1

CsOH

0,006

NH4OH

0,033

43

6,9

HCl

0,023

AgOH

0,29

44

8,2

HClO4

0,078

HBO2

0,62

45

8,6

HMnO4

0,006

HOBr

0,024

46

8,5

LiOH

0,012

HF

0,036

47

8,2

HNO3

0,0021

HNO2

0,025

48

8,0

HI

0,037

HOI

0,027

49

7,9

NaOH

0,013

HOCN

0,015

50

7,9

HBr

0,034

NH4OH

0,08

Как понизить?

Показатель кислотности раствора, именуемый pH, показывает концентрацию в ней водородных ионов. Оптимальным показателем, то есть нейтральным, считается 7 единиц, но в некоторых случаях может возникнуть необходимость его снизить. Довольно часто это случается в быту, например для нормальной жизнедеятельности аквариумных рыбок. Чтобы уменьшить высокий показатель, потребителю потребуется подготовить полосы индикаторной бумаги, подкисленную воду, буферный грунт, СО2, а также деревянный брусок.

Приведем пошаговую схему процесса.

  • В первую очередь потребуется узнать точный показатель кислотности воды, который необходим для существования домашних рыбок. Этот момент можно уточнить, прочитав специальную литературу, в которой описаны правильные условия для нормальной жизнедеятельности того или иного вида водных жителей.
  • В магазине необходимо купить индикаторные полоски, благодаря которым получится провести оценку кислотности воды. По мнению специалистов, лучше использовать pH-метр. Последний можно найти в любой лаборатории.
  • Если уровень pH высокий, то в нее можно добавить воду с невысокой кислотностью. Предварительно объем воды стоит правильно рассчитать. Реагентом в данном случае может выступать ортофосфорная кислота. Подкисленную жидкость рекомендуется добавлять малыми порциями и при этом хорошо перемешивать. Помимо этого, после каждого введения подкисленной жидкости стоит контролировать уровень кислотности в веществе. В противном случае может получиться вода, которая непригодна для жизни рыбок.
  • В специализированном магазине можно купить грунт буферного типа, добавление которого в воду сможет нормализовать уровень pH в ней. Использование такого вещества способствует постепенному снижению показателя кислотности. Проведение данной процедуры требует постоянного контроля и измерений числа водородных ионов.
  • Довольно эффективным методом нормализации кислотности аквариумной воды является введение в нее СО2. Такое мероприятие можно провести при помощи специального устройства либо баллончика, где углекислый газ находится под действием давления.
  • Некоторые люди пользуются простым, но довольно эффективным методом, который заключается в использовании деревянного бруска. Древесину стоит заблаговременно обработать и поместить в аквариум. Такая манипуляция не только снизит pH воды, но и украсит искусственный водоем. Как вариант можно использовать коряги, которые также опускают в воду. После этого будет происходить постепенная нормализация кислотности, благодаря чему у рыбок не будет шока, они не погибнут от стресса.
  • При помощи отвара коричневых шишек ольхи также можно снизить pH. Насыщенность вещества напрямую зависит от числа шишек. Для быстрого подкисления аквариумной воды рекомендуется влить в нее отвар шести ольховых шишек. По прошествии 17 суток вода сможет существенно снизиться по кислотности.

Если вышеперечисленные методы не помогают, то стоит обратить внимание на карбонатную жесткость воды. Она может быть причиной, по которой кислотность не снижается

В этом случае стоит изначально очистить жидкость путем обратного осмоса, благодаря чему резко упадет уровень содержания минералов.

Значение pH воды важно не только для водопроводов, но и для человеческого здоровья. По этой причине стоит постоянно контролировать данный показатель, а также при необходимости корректировать его

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Андрей Измаилов
Наш эксперт
Написано статей
116
Добавить комментарий